Sebanyak5,85 gram NaCl (Mr=58,5) dilarutkan dalam 250 gram air. jika Kb air=0,52 . Maka kenaikan titik didih larutan adalah°C a. 0,416 b. 0,212 c. 0,112 d. 0,645 e. 0,012 Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr=58,5) dilarutkan dalam NF. Nabilah F. 10 Agustus 2021 10:17. Anis ingin menyiapkan 250 mL larutan K2SO4 0,1 M. b. Nyatakan jumlah 12SMA; Kimia; Kimia Fisik dan Analisis; Sebanyak 12 gr NaCl dilarutkan dalam 600 ml larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80 % pada suhu 27 C , larutan tersebut mempunyai Tekanan osmotic sebesar. atm(R=0,082 ~L. atm mol^(-1) ~K^(-1), Ar Na=23 , Cl=35,5) a. 12,14 d. 15,14 b. 13,14 e. 16,14 c. 14,14. Tekanan Osmosis; Sifat Koligatif Larutan 14lno8. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanTekanan OsmosisSebanyak 12 gr NaCl dilarutkan dalam 600 ml larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80 % pada suhu 27 C , larutan tersebut mempunyai Tekanan osmotic sebesar.... atmR=0,082 ~L. atm mol^-1 ~K^-1, Ar Na=23 , Cl=35,5 a. 12,14 d. 15,14 b. 13,14 e. 16,14 c. 14,14Tekanan OsmosisSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0206Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram b...02477,2 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam air sampai v...0309Dengan konsentrasi sama senyawa yang mempunyai tekanan os...Teks videoHalo guys, kali ini kita diminta untuk menentukan tekanan osmotik dari larutan NaCl yang terionisasi sebesar 80% pada suhu 27 derajat Celsius untuk menentukan tekanan osmotik atau Pi dapat menggunakan rumus phi = m * r * t * dimana M atau molaritas dapat kita jabarkan menjadi massa zat terlarut dalam satuan g per l Mr zat terlarut dikali 1000 per volume larutan dalam satuan ml maka nilai P dapat kita Gambarkan sebagai berikut diketahui suhu atau = 27 derajat Celcius atau = 300 k r = 0,082 l ATM mol k volume larutan 600 ml massa NaCl = 12 gram Mr dari NaCl = 1 x arena yakni 23 + 1 x Ar CL yakni 3 5 = 585 kemudian NaCl jika dihasilkan akan menjadi ion Na + dan ion CL Min dengan nilai Alfa dari NaCl diketahui sebesar 80% atau = 0,8 maka nilai dari NaCl = 1 + jumlah ion minus 1 dikali Alfa maka nilai dari NaCl adalah 1 + jumlah ion dari NaCl adalah 2 min 1 dikali Alfa dan NaCl adalah 0,8 diperoleh nilai y = 1,8 nilai p a pa tekanan osmotik dari larutan HCl tersebut adalah dari data yang sudah diketahui dapat kita masukkan ke dalam rumus phi = massa zat terlarut yakni 12 gram per ML NaCl adalah 58 dikali 1000 per volume larutan adalah 600 ml dikali R 0,082 L * T 300 k x adalah 1,8 diperoleh nilai P = 15,4 ATM jawabannya adalah di Oke sampai jumpa soal berikutnya KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanTekanan OsmosisSebanyak 5,85 gram NaClMr=58,5 g/mol dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL . Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 C dan R=0,082 L atm/mol K . Tekanan OsmosisSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0206Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram b...02477,2 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam air sampai v...0309Dengan konsentrasi sama senyawa yang mempunyai tekanan os...Teks videoHalo komplain terdapat NaCl yang dilarutkan dalam air dan ditanyakan tekanan osmotik larutan tersebut tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan keseimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran semipermeabel tekanan osmotik dilambangkan dengan phi dan dapat dihitung dengan rumus phi = m * r * t * di mana m adalah molaritas R adalah tetapan adalah suhu dalam K dan I adalah faktor van't hoff, maka kita dapat memasukkan rumusnya rumus dari m adalah massa zat terlarut Mr zat terlarut * 1000 per volume zat pelarutnya dalam ML di * r * t * maka dapat dimasukkan angkanya massa zat terlarut adalahyaitu 5,85 gram Mr NaCl adalah 58 koma 5 dikali 1000 per volume air dalam ML yaitu 500 * R nya yaitu 0,082 * t suhunya suhunya harus k untuk diubah menjadi Kelvin maka kita tambahkan dengan 273 Ma katanya adalah 273 ditambah 27 hasilnya adalah 300 k, maka dikali 300 dikali dari banyaknya ion karena ini pada NaCl adalah atlet kuat maka kita cari dengan mengionisasikan nya terlebih dahulu yaitu NaCl menjadi n a plus plus CL Min kita lihat terdapat dua ion yang terbentuk maka ini a = 2 maka a dikali 2 maka = 0,2 X 49 koma 2 yang hasilnya adalah 9 koma 84maka dapat disimpulkan tekanan osmotik pada larutan NaCl yang terbentuk adalah 9,84 ATM Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanTekanan OsmosisSebanyak 5 g NaCl Mr = 58 g/mol dilarutkan dalam 200 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,25 C. Jika diketahui Kb air = 0,52 C/m dan Kf air = 1,86 C/m, tentukan derajat ionisasi NaCl dan titik beku OsmosisSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0206Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram b...02477,2 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam air sampai v...0309Dengan konsentrasi sama senyawa yang mempunyai tekanan os...Teks videopada soal diketahui 5 gram Nacl akan dilarutkan ke dalam 200 gram air di mana titik didih larutannya adalah 100,25 derajat Celcius air = 0,52 derajat Celcius per molal dan konstanta titik bekunya 1,86 derajat Celcius per molal yang ditanya adalah menentukan derajat ionisasi dari NaCl dan titik beku larutan nya gimana NaCL dalam larutan akan terurai menjadi ion na + Z = CL minus 5 nilai n = 2 karena kita memiliki 35 X dikali dengan yang mana dapat dijabarkan titik didih larutan dikurangi titik didih pelarut murni = konstanta titik di atas dikali massa terlarut dibagi 4 dikali 1000 dibagi masa telah X dengan y sehingga 100,25 derajat Celcius dikurangi dengan 100per molal dikali 5 dibagi 58 dikali 1000 dibagi dengan 200 gram dikali dengan yg diperoleh 0,25 = 0,22 X diperoleh I = 1,43 memiliki rumus UN = 1 B min 1 x dengan x dimana 1,4 = 1 + 2 min 1 x Alfa diperoleh nilai a = 0,4 B memiliki rumus bahwa penurunan titik beku = X dikali dengan yang mana dapat kita jabarkan bahwa titik beku pelarut murni B dikurangi dengan titik beku larutan sama dengan konstanta titik beku dikali massa terlarut dibagi 6 dikali 1000 per masa lalu dikali sehingga 0 derajat Celcius dikurangi dengan titik beku larutan yang dicari = 1,86 derajat Celcius per molaldengan 5 dibagi 58 dikali 1000 dibagi massa pelarut 200 g x dengan 1,14 diperoleh titik beku larutan = 61,2 diperoleh minus 1,2 derajat Celcius sehingga jawaban pada soal ini derajat ionisasi NaCl = 0,4 dan titik beku larutan = derajat sampai jumpa di soal berikutnya